C6H5 - OH + 3HNO3 C6H2 (NO2)3OH + 3H2O. Por oxidación forma el ácido oxálico y productos resinosos. La reacción más importante del fenol, es su condensación con el formaldehído, contándose con el 60% de la producción del fenol en los EEUU., para la obtención de las llamadas resinas fenólicas: C6H5 - OH + 3HCHO C6H2 - OH - (CH2OH)3

Kumen oxideras sen med syrgas vid 130 oC till fenol och aceton (C3H6O).

Punto de fusión: 43 °C. Punto de ebullición: 181,7 °C. Densidad: 1,0576 g/cm³. Calor de combustión: -3053,4 kJ/mol.

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Prueba con nitrato cerico amónico. Search results for 2-methoxy fenol at Sigma-Aldrich. Compare Products: Select up to 4 products. *Please select more than one item to compare Obtención de fenol. Si a un poco de benceno al que agregamos tricloruro de aluminio como catalizador AlCl 3, en un recipiente, hacemos burbujear a través de él Hidrógeno y lo refluimos, podemos obtener fenol que se reconoce porque da azul violeta con sol de FeCl 3 neutralizada con gotas de amoníaco.

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3) 3COH 18.00 CH 3CH 2OH 16.00 H 2O 15.74 CH 3OH 15.54 CF 3CH 2OH 12.43 p-aminofenol 10.46 CH 3SH 10.3 p-metilfenol 10.17 Fenol 9.89 p-clorofenol 9.38 p-nitrofenol 7.15 Ácido fuerte

Alkylhalid. R-X. Halogen.

salicylsyra och fenol * , hvilken genom uttvättning med vatten befrias från organiska i dos af 1 , högst 2 gm 3—4 ggr om dagen i pulver , tabletter eller kapslar .

OH HNO 3 H 2 O OH NO 2 NO 2 O 2 N + H 2 SO 4 + 3 Acido Pícrico 3 Su fórmula química es C6H5OH, y tiene un Punto de fusión de 43 °C y un Punto de ebullición de 182 °C.

PROPIEDADES FÍSICASSon más solubles en agua que los arenos y los halogenuros dearilo de peso molecular semejante.El fenol es poco soluble en agua ya que aunque presentan elpuente de hidrógeno, la proporción de carbonos con respecto ala cantidad de –OH es muy baja.Para que los compuestos que contienen grupos –OH seansolubles en agua la razón entre carbonos y grupos –OH no debeser mayor de 3:1. El fenol es el miembro más pequeño de estegrupo y contiene 6 átomos de carbono y sólo SUSTITUCIÓN AROMÁTICA ELECTROFÍLICA Los fenoles dan reacciones de Sustitución Electrófila Aromática con suma facilidad El grupo OH de un fenol aumenta la densidad electrónica del anillo aromático al que esté unido. El fenol es poco soluble en agua ya que aunque presentan el puente de hidrógeno, la proporción de carbonos con respecto a la cantidad de –OH es muy baja. Para que los compuestos que contienen grupos –OH sean solubles en agua la razón entre carbonos y grupos –OH no debe ser mayor de 3:1.
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Como tal no tiene existencia libre, aunque puede considerarse que todos los aldehídos poseen un grupo terminal carbonilo. Los aldehídos se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al. Etimológicamente, la palabra aldehído proviene del latín científico alcohol REACCIONES QUÍMICAS DE LOS FENOLES Carolina Raigoza Sebastián Perez 11-03 REACCIONES PRINCIPALES DE LOS FENOLES • Reacción con hidróxido de sodio Debido a su mayor acidez, los fenoles reaccionan con bases fuertes como el hidróxido de sodio formando fenóxidos. Slovo fenol se používá také pro jakoukoli sloučeninu, která obsahuje šestičlenný aromatický kruh s přímo navázanou hydroxylovou skupinou (-OH).
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sen ägde rum i en kloreringsgryta där flytande fenol, blandades med Dicamba (3,6-diklor-2-metoxibensoesyra) inköptes och användes i 

og brukes fremdeles noe i form av en 3 % vandig løsning (karbolvann), som dreper a The photocatalytic activity and stability of 3% Fe-TiO. materials synthesized by incipient wet impregnation a:H2O2 initial, 2, 6563.8, 3281.9, 1304.3, 0.0000. °C. Кислотність (pKa), 9,99 Молекула фенолу є пласкою, кут H—O—C є рівним 120°, що вказує на фактичне У проміжку від 0 до 65 °C фенол обмежено розчиняється у воді, а вище 65,3 змішується у будь-яких пропорціях.